| 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 |
| [ ] |
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl- |
| B |
核心考点
试题【工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。 请填写下列空白：
(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片，
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生；
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中，金属片____（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO2气体产生；当有1 mol HNO3参加反应时， HNO3得到电子的物质的量为____ mol。 |
| 原电池的反应原理是 |
| [ ] |
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价变化
D．电能转化为化学能 |
| 根据下列实验现象，所得结论正确的是 |
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| [ ] |
| 实验现象 | 结论 | | A. | 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活泼性：Al> Fe> Cu | | B. | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2> Br2>I2 | | C. | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S | | D. | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si | | 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是 | | [ ] | A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 | | X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 | | [ ] | A、X＞Z＞Y＞M
B、M＞X＞Z＞Y
C、M＞X＞Y＞Z
D、X＞Z＞M＞Y |
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