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题目
题型:同步题难度:来源:
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是[     ]
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式Cl2+2e-==2Cl-
答案
B
核心考点
试题【工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工业用盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。 请填写下列空白:
(1)从能量的角度看,断开化学键要___(填“吸收”或“放出”,下同)能量;所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片,
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中,乙上有气泡产生;
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中,金属片____(填“甲”或“乙”)发生氧化反应;
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO2气体产生;当有1 mol HNO3参加反应时, HNO3得到电子的物质的量为____ mol。
题型:0116 会考题难度:| 查看答案
原电池的反应原理是 [     ]
A.储存电能
B.氧化还原反应
C.化合价变化
D.电能转化为化学能
题型:0101 期末题难度:| 查看答案
根据下列实验现象,所得结论正确的是
[     ]
题型:专项题难度:| 查看答案
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题型:0108 月考题难度:| 查看答案
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实验现象 
结论
A.左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活泼性:Al> Fe> Cu
B.左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl2> Br2>I2
C.白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D.锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,下列说法正确的是
[     ]
A.假设这种想法可行,则可能在制取盐酸的同时,获取电能
B.负极材料用锌,正极材料用石墨,用氢氧化钠作电解质溶液
C.通入氢气的电极为原电池的正极
D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢 气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中,只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
[     ]
A、X>Z>Y>M
B、M>X>Z>Y
C、M>X>Y>Z
D、X>Z>M>Y