| 原电池的反应原理是 |
| [ ] |
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价变化
D．电能转化为化学能 |
| B |
核心考点
试题【原电池的反应原理是 [ ]A．储存电能B．氧化还原反应C．化合价变化 D．电能转化为化学能 】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 根据下列实验现象，所得结论正确的是 |
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| 实验现象 | 结论 | | A. | 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活泼性：Al> Fe> Cu | | B. | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2> Br2>I2 | | C. | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S | | D. | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si | | 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是 | | [ ] | A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 | | X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 | | [ ] | A、X＞Z＞Y＞M
B、M＞X＞Z＞Y
C、M＞X＞Y＞Z
D、X＞Z＞M＞Y | | X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 | | [ ] | A.X>Z>W>Y
B.Z >X >Y >W
C.X >Y >Z >W
D.Y>W>Z>X | | 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 | | [ ] | A．D>C>A>B
B．D>A>B>C
C．D>B>A>C
D．B>A>D>C |
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