题目
题型:不详难度:来源:
负极:Pb+SO42-+2e-→PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是( )
A.0.02mol | B.0.05mol | C.0.20mol | D.0.25mol |
答案
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.10mol
解得x=0.2mol,
设消耗硫酸的物质的量为ymol,
放电时,铅蓄电池的电池反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.2mol
y=0.2
所以消耗硫酸0.2mol.
故选C.
核心考点
试题【实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-+2e-→PbSO4 正极:PbO2+4H++SO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为:负极______,正极______.
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液,则电极反应式为:负极______,正极______.
A.二氧化锰一石墨为电池正极 | ||
B.负极反应式为Al+3OH--
| ||
C.0H-不断由负极向正极移动 | ||
D.每生成1mol MnO(OH)转移1 mol电子 |
放电 |
充电 |
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池不能用水溶液作为电解质 |
D.放电过程中Li+向负极移动 |
A.手机上用的锂离子最池属于二次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 |
D.铅蓄电池放电的时候:正极是Pb,负极是PbO2 |
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