题目
题型:不详难度:来源:
(1)水煤气成分是 。水煤气又称为合成气,在一定条件下可以合成二甲基醚时,还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,写出该化学方程式可能是 。
(2)若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气,则电池的负极反应方程式为 。
(3)下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,
其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式
若以第⑵问中陶瓷电池为电源,用惰性电极电解硝酸银溶液,为保证阴极有 10.8g银析出,试求制备水煤气时, 至少需要碳 g
答案
(2)3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2 或 2CO+4H2 = CH3OCH3 + H2O (2分)
(3)CO+O2--2e—=CO2 (2分) 2 H2+O2—2e-=2H2O (2分)
(4)CH3OCH3(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+3H2O(l); △H=-1455kJ·mol-1 (3分)
(5)0.3 (3分)
解析
核心考点
试题【(14分)目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池,此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物,作为正极,反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”,作为负极。在750℃】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ag | B.ZnO | C.Ag2O | D.Zn |
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),其基本反应为:
X极:Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
Y极:2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________(填“正”或“负”)极,若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子的物质的是为________________。
A. Zn是负极 | B.Cu是正极 |
C.负极上发生氧化反应 | D.正极上发生氧化反应 |
(1)锌片的质量减少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
(3)有多少个电子通过了导线。
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