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题目
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(6分)利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。试计算:
(1)锌片的质量减少了多少?
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
(3)有多少个电子通过了导线。
答案
⑴ 9.75g   ⑵ 0.75mol/L   ⑶ 1.806×1023
解析

核心考点
试题【(6分)利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。试计算:(1)锌片的质量】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)利用下列反应:Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,电极材料和电解质溶液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液的名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。
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铜锌原电池(如图所示)工作时,下列叙述正确的是:
A.正极反应是:Zn – 2e - = Zn2+
B.电池反应是:Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C.在外电路中电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化
D.产生气泡的速率甲比乙快

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下图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是
A.装置中铜是负极
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2
C.电流的方向是从铁经导线流向铜
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快

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(7分)如图所示,试回答下列问题  (灯泡功率合适):

(1)该装置是         (填“原电池”或“电解池”.)
(2)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡      
(填“亮”或“不亮”,填 “亮”做a题,
填“不亮”做b题).
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:                        
Al电极上发生的反应为:                          
b.若灯泡不亮,其理由为:                                  
(3)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡        
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题).
a.若灯泡亮,则Mg电极为:    极;Al电极为:    极(填“正”“负”)
b.若灯泡不亮,其理由为:                                   
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