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题目
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下列关于原电池的叙述不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.原电池中电子流入的一极是正极,发生氧化反应
C.在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极
D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

答案
B
解析
A 正确,原电池就是将化学能转化为电能的装置
B 错误,正极发生还原反应。
C 正确,在氢—氧燃料电池中通入H2的一极失去电子,为负极。
D 正确,铜片是正极,溶液中的氢离子向正极移动,得电子生成氢气,所以,铜片表面出现气泡。
核心考点
试题【下列关于原电池的叙述不正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子流入的一极是正极,发生氧化反应C.在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极D.把】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中,下列说法正确的是
A.锌是负极,发生氧化反应B.锌是正极,发生氧化反应
C.铜是负极,发生氧化反应D.铜是正极,发生氧化反应

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下图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极,则Y可能是
A.锌B.银C.石墨D.铜

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下列说法正确的是
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时,通常是将氧气通向正极

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(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1) A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。
 
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。
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下图各装置中,不能发生原电池反应的是
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