题目
题型:不详难度:来源:
A.锌片是正极 |
B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- ="=" Cu2+[来 |
C.电子由锌片通过导线流向铜片 |
D.该装置能够将电能转化为化学能 |
答案
解析
C.正确;D.不正确,该装置能够将化学能转化为电能;选C。
核心考点
试题【如图为原电池示意图,下列说法中正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- ="=" Cu2+[来C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能够将电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl | B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
C. Na+不断向“水”电池的负极移动 | D.AgCl是还原产物 |
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
C.在外电路中,电流从负极流向正极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是________。
(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,负极的电极反应式为________,正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(Pb的相对原子质量为 207)
(3)Na2S溶液水解的化学方程式 。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A.装置中铜是负极 |
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2↑ |
C.电流的方向是从铁经导线流向铜 |
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快 |
A.Cu | 酒精 | Ag | B.Zn | CuSO4(溶液) | C |
C.Zn | CCl4 | Cu | D.Fe | H2SO4(稀) | Fe |
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