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题目
题型:不详难度:来源:
人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

答案
B
解析

A、不正确,这是负极反应;B、正确;C、不正确,Na 向正极移动;D、不正确,AgCl是氧化产物。选B。
核心考点
试题【人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜锌原电池在工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e=Zn2
B.电池反应为:Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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(10分)
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是________。

(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,负极的电极反应式为________,正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(Pb的相对原子质量为 207)
(3)Na2S溶液水解的化学方程式             。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是
A.装置中铜是负极
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2
C.电流的方向是从铁经导线流向铜
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快

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下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是
A.Cu | 酒精 | AgB.Zn | CuSO4(溶液) | C
C.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe

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如图,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是]
A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

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