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题目

题型：不详难度：来源：

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( )

A．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

C．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

D．当杠杆为绝缘体时，A端低，B

端高；为导体时，A端高，B端低

答案

解析

略

核心考点

试题【如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－="=" Fe²⁺

C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

D．总反应为：Fe³⁺ + Ag ="=" Fe²⁺ + Ag^＋

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某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为Cu和Ag，甲和乙分别是氨水和硝酸银溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反应一段时间后，下列说法正确的是

A．b为负极，电极方程式为：Ag⁺+ e^- =" Ag"	B．甲中出现大量蓝色沉淀
C．总反应为：Cu + 2 Ag⁺= Cu²⁺ + Ag	D．反应时，盐桥中的K⁺向乙方向移动

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锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e^- ="=" Fe²⁺

B．放电时正极上有氧气生成

C．放电时OH^－向正极移动

D．电池总反应为：2Li＋2H₂O="==" 2LiOH＋H₂↑

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（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成

原电池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①        若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液
则阳极的电极反应式为                           ，电解时的化学反应方程式为                       ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此

装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO₄的浓度

(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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（7分）
I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）

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