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题目
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(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①        若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为                           ,电解时的化学反应方程式为                       ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜,         做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做         ,电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案


解析

核心考点
试题【(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。A.C(s)+H】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)
I.Zn – MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是      。电池工作时,电子流向     极(填“正”、“负”)。
(2)若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的        (填代号)
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3.H2O
Ⅱ.下图是甲烷燃料电池原理示意图,请回答下列问题:

(3)电池的正极是        (填“a”或“b”)电极,负极上的电极反应式是        
(4)电池工作一段时间后电解质溶液的pH      (填“增大”、“减小”、“不变”)
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某原电池装置如下图所示,下列有关叙述中,正确的是
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H+2e=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大

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(11分)
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

①电极X的材料是           ;电解质溶液Y是           
②银电极为电池的           极,发生的电极反应式为                           ;X电极上发生的电极反应式为                       
③外电路中的电子是从           电极流向           电极。
(2)物质Z是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物,X的化学式是___________________________。
②若Z为单质,Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________;
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
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控制合适的条件,将反应2 Fe3++2 I2 Fe2++ I 2  设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

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将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,如右图所示,电流计指针发生偏转,铜片是
A.正极B.电子流出的一极
C.发生氧化反应的一极D.逐渐溶解

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