题目
题型：不详难度：来源：
| | A | B | C | D |
| 正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
答案
解析
正确答案：D
A、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B、Al作负极
C、锌作负极
D、正确，锌活沷作负极。
核心考点
试题【一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为 ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnC】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．能将电能转换成化学能 |
| B．碳棒发生氧化反应 |
| C．该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+ |
| D．电子从碳棒经外电路流向铜棒 |
正极：_______________________________ 负极：____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。
| A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应 |
B．xLi＋Li1-xNiO2 LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2 |
| C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出 |
| D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0，设计成原电池 |
（1）甲池属于 （填装置名），其中正极材料为 ，其电极反应式是_____________ 。
（2）乙池属于 （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4） 若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）
| A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极 |
| B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－ |
| C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示 |
| D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克 |
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