题目
题型:不详难度:来源:
A.能将电能转换成化学能 |
B.碳棒发生氧化反应 |
C.该装置中发生的反应为:Cu+2 Fe3+=2 Fe2++Cu 2+ |
D.电子从碳棒经外电路流向铜棒 |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,能将化学能转换成电能
B.不正确,碳棒发生还原反应:Fe3++e-=Fe2+
C.正确;
D.不正确,电子从铜棒经外电路流向碳棒
核心考点
试题【某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.碳棒发生氧化反应C.该装置中发生的反应为:Cu+2 Fe3+=2 Fe2++Cu】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
正极:_______________________________ 负极:____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。
A.原电池工作时,正极和负极上不一定都发生氧化还原反应 |
B.xLi+Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2 |
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出 |
D.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0,设计成原电池 |
(1)甲池属于 (填装置名),其中正极材料为 ,其电极反应式是_____________ 。
(2)乙池属于 (填装置名),铁极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中总反应的离子方程式___________。
(4) 若乙池转移0.01 mol e-后停止实验,池中溶液体积是100 mL,则溶液混匀后的[OH‾]=________。(溶液体积变化忽略)
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极 |
B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e-= 4OH- |
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示 |
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克 |
A.锌为负极,空气进入负极发生反应 |
B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应 |
C.负极电极反应是:Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O |
D.电池工作时,溶液的pH变小 |
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