题目
题型：不详难度：来源：
| A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动 |
答案
解析
答案：B
正确电池总反应应考酸反应的条件为酸性，正确的为：2H＋＋Mg+H2O2=Mg2＋＋2H2O;
A 正极发生还原反应，正确
C 由A选项的方程可知，酸性减弱，pH增大
D由A选项的方程可知，正极消耗H＋
核心考点
试题【 镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OB．电池总反应为：M】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极 |
| B．锌为阴极，铜为阳极 |
| C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+ |
| D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 |
| A．使溶液酸性增强 | B．使溶液中离子浓度减小 |
| C．提高溶液的导电性 | D．使溶液的氧化性增强 |
| A．锌片是负极 |
| B．铜片是负极 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D．该装置能够将电能转化为化学能 |
则M、N两极的组成材料是
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 | C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
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