题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn是负极 | B.电子由Zn经外电路流向Cu |
C.溶液中H+向负极移动 | D.Zn电极反应:Zn -2e-==Zn2+ |
答案
解析
核心考点
试题【 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是A.Zn是负极B.电子由Zn经外电路流向CuC.溶液中H+向负极移动D.Zn电极反应:Zn -2e-】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 |
B.Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液 |
C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液 |
D.Fe为正极,Zn为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095610-69957.png)
A.Zn为负极,Cu为正极 |
B.正极反应为 Zn - 2e- ="=" ![]() |
C.负极反应为Cu - 2e-="=" ![]() |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
A. | B. | C. | D. |
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095600-52001.jpg)
A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 |
①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。
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