题目
题型:不详难度:来源:
(20分)(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;根据两反应本质,判断能否设计成原电池A B (填“能”或“不能”)
(2)根据下图填空
①负极为 ,该电极的方程式为
②正极的现象是 ,发生 反应(填写“氧化”或“还原”)
③电子从 经导线流向 ,溶液中H+向 移动(填具体电极材料)。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
(2)根据下图填空
①负极为 ,该电极的方程式为
②正极的现象是 ,发生 反应(填写“氧化”或“还原”)
③电子从 经导线流向 ,溶液中H+向 移动(填具体电极材料)。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
答案
(1)不能 能 (2)① Zn Zn—2e—===Zn2+
② 有气泡产生 还原
③ Zn Cu Cu ④ 1.12L
② 有气泡产生 还原
③ Zn Cu Cu ④ 1.12L
解析
(1)在原电池中有电子的转移,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A是中和反应,不能设计成原电池,B是氧化还原反应,可以设计成原电池。
(2)在原电池较活泼的金属作负极,锌比铜活泼,锌是负极,失去发生氧化反应,所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极,溶液中的氢离子向正极移动,在正极上得到电子,发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H++2e—===H2↑。若转移0.1mol电子,则生成氢气0.05mol,其体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
(2)在原电池较活泼的金属作负极,锌比铜活泼,锌是负极,失去发生氧化反应,所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极,溶液中的氢离子向正极移动,在正极上得到电子,发生还原反应生成氢气,电极反应式为2H++2e—===H2↑。若转移0.1mol电子,则生成氢气0.05mol,其体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
核心考点
试题【(20分)(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;根据两反应本质】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)
小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,此装置 中Zn电极上的电极反应为 ;如果将Zn换成Pt,一段时间后,在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时,烧杯中的现象是 ,发生的反应的离子方程式是 。
小题2:CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久,阴极产生的实验现象有 ,阴极的电极反应是 。
②阳极区溶液变蓝色,同时伴随的现象还有 ,对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是 。
小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,此装置 中Zn电极上的电极反应为 ;如果将Zn换成Pt,一段时间后,在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时,烧杯中的现象是 ,发生的反应的离子方程式是 。
小题2:CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久,阴极产生的实验现象有 ,阴极的电极反应是 。
②阳极区溶液变蓝色,同时伴随的现象还有 ,对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是 。
A.2I- - 2e- = I2;碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+显蓝色 |
C.2Cu + 4I-- 4e- =" 2CuI↓" + I2; 碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH-- 4e- = 2H2O + O2;O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中,不正确的是( )
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两连接插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。若A与B连接时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C连接时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA
A、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极(填正或负),发生的反应类型为 ② (填氧化或还原)反应, ③ 片(填锌、铜)上有气泡产生,该气体是 ④ (填氢气、氧气) , 电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片(填锌、铜),溶液中的H+移向 ⑦ 极(填正或负),溶液中的H+浓度 ⑧ ,(填增大、不变或减小 ),该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。
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