题目
题型:不详难度:来源:
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 |
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 |
D.温度升高,金属的导电性将变大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关金属的说法正确的是( )A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式 ;
CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 _________________________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(3)金刚石的晶胞如图所示,已知六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶体密度为ag/cm3,
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( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A.MgB | B.Mg3B6 | C.Mg5B12 | D.Mg14B6 |
(1)根据性质,推测氮化硅属于________晶体。
(2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是_________(填序号)。
A.制汽轮机叶片 | B.制有色玻璃 |
C.制永久性模具 | D.制造柴油机 |
(4)氮化硅陶瓷抗腐蚀性强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ;
(2)属于分子晶体的是 。
(3)属于原子晶体的是_________(填序号)
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(1)写出A的基态核外电子排布式 ;用最简式表示B、C形成合金的组成
(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性,则[C(NH3)4]2+的空间构型为 。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为 。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中,所有原子均满足最外层8电子结构,一个电子是由硫原子所得,则其电子式为 。
(4)实验测得气态无水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53.4 L·mol-,则此时Q的组成为(写化学式) ,
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