题目
题型:不详难度:来源:
(2)H、D、T三种原子,在标准状况下,1 mol各单质中,它们的质子数之比是 ,
(3)含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。
答案
(3)1.75 g 3分
解析
(2)H、D、T三种原子互为同位素,所以质子数是相同的,即单质分子中质子数之比是1︰1︰1。
(1)根据可知,6.02×1023个中子是1mol,又因为Li含有4个中子,所以该微粒的物质的量是0.25mol,质量是0.25mol×7g/mol=1.75 g 。
核心考点
试题【(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。导线中通过 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向。
(2)铁电极是该原电池的_____极,发生 反应,电极反应式为 ,
溶液中的SO42-向_____极移动。
(3)该反应是放热反应,则生成物的总能量_____反应物的总能量(填“>”或“<”)。
A.Na2S2 | B.NaBr3 | C.Na2S4 | D.NaBr |
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是
A.在四种金属中C的还原最强
B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.A、D若形成原电池时,A为正极
D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀
A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.电池工作时,正极区pH升高 |
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
D.电池的总反应为:2H2+O2===2H2O |
A.电池消耗1mol氧气则转移4mole-,可产生22.4LCO2气体 |
B.放电过程中,H+会向正极移动 |
C.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ |
D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 |
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