题目
题型:不详难度:来源:
A.通入氧气的一极是负极 |
B.放电时,溶液中的OH-向正极移动 |
C.反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被还原 |
D.该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知,甲醇在负极通入,氧气在正极通入,AB不正确。根据电极反应式可知,反应中若有6mol电子发生转移,则有32g CH3 OH被氧化,C不正确;负极消耗OH-,所以该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为: 2CH3 OH+16OH-―12e-=2CO32-+12H2O , 6】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
在卡片上,描述合理的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091347-37104.jpg)
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091343-38230.png)
(1)Zn电极为 极,B电极上的产物是 (写化学式)
(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式
实验后的记录: ①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091340-32240.png)
(1)在卡片上,叙述合理的是___ __(填序号)。
(2)其他条件相同情况下,产生气泡的速率比单一锌片 (填快或慢)。
(3)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测___(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是____ __(用电极方程式表示)。实验结束后称得两极质量差12.9g,假设初始时Zn极与Cu极质量相等,则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 |
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 |
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 |
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 |
(1)该电池的负极材料是 。负极的电极反应为
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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