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题目
题型:不详难度:来源:
如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:

(1)Zn电极为      极,B电极上的产物是          (写化学式)
(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式                               
答案
(1)负  Cu (2)CuCl2Cu+Cl2
解析

试题分析:(1)锌比铜活泼,且锌能和稀硫酸反应,所以甲装置是原电池,乙装置是电解池。其中锌是负极,B电极是阴极,溶液中的铜离子在阴极放电,生成单质铜。
(2)惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl2Cu+Cl2↑。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题紧扣教材,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。
核心考点
试题【如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:(1)Zn电极为      极,B电极上的产物是          (写化学式)(2)写出】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
实验后的记录:
①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→导线→Cu
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+

(1)在卡片上,叙述合理的是___     __(填序号)。
(2)其他条件相同情况下,产生气泡的速率比单一锌片      (填快或慢)。
(3)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___________________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测___(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是____ __(用电极方程式表示)。实验结束后称得两极质量差12.9g,假设初始时Zn极与Cu极质量相等,则反应中转移的电子的物质的量为     mol。
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下列事实不能用电化学原理解释的是
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是   。负极的电极反应为                        
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是                 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。
a.NaOH          b.Zn     c.Fe          d.NH3·H2O
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为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是(   )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(   )

选项
M
N
P
A


硫酸铜溶液
B


稀盐酸
C


硝酸银溶液
D


硝酸铁溶液

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