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题目
题型:不详难度:来源:
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是(   )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

答案
C
解析

试题分析:实验③中锌和铜构成了原电池,其中锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,加快反应速率,但铜和稀硫酸是不反应的,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生实验探究能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,有助于提升学生的学科素养。
核心考点
试题【为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(   )

选项
M
N
P
A


硫酸铜溶液
B


稀盐酸
C


硝酸银溶液
D


硝酸铁溶液

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现有如下两个反应:
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.    ,B.    (填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,说明其原因                                            
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料      ,电极反应式               电解质溶液名称    ,正极材料    ,电极反应式                         
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下列有关电池叙述正确的是
A.水果电池是高效环保的家用电池
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由到小为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a

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下列有关燃料电池的说法正确的是
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,负极反应为O2 + 2H2O + 4e =4OH

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