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题目
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是   。负极的电极反应为                        
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是                 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的    (填代号)。
a.NaOH          b.Zn     c.Fe          d.NH3·H2O
答案
(6分)(1)Zn(或锌)(1分)    Zn-2e-= Zn2+(2分)
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(2分) b (1分)
解析

试题分析:(1)原电池中负极失去电子,锌是活泼的金属,所以锌是负极,电极反应式是Zn-2e-= Zn2+
(2)锌的活泼性强于铜,所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu2+,且不能再引入新的杂质,所以最好选用锌,答案选b。
点评:该题是基础性试题的考查,试题以Zn-MnO2干电池为载体,重点考查了原电池的原理、电极反应式的书写以及物质的除杂等,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是   。负极的电极反应为                  】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是(   )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是(   )

选项
M
N
P
A


硫酸铜溶液
B


稀盐酸
C


硝酸银溶液
D


硝酸铁溶液

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现有如下两个反应:
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.    ,B.    (填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,说明其原因                                            
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料      ,电极反应式               电解质溶液名称    ,正极材料    ,电极反应式                         
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下列有关电池叙述正确的是
A.水果电池是高效环保的家用电池
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池
C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由到小为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a

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