题目
题型:不详难度:来源:
(1)该电池的负极材料是 。负极的电极反应为
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
答案
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(2分) b (1分)
解析
试题分析:(1)原电池中负极失去电子,锌是活泼的金属,所以锌是负极,电极反应式是Zn-2e-= Zn2+。
(2)锌的活泼性强于铜,所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu2+,且不能再引入新的杂质,所以最好选用锌,答案选b。
点评:该题是基础性试题的考查,试题以Zn-MnO2干电池为载体,重点考查了原电池的原理、电极反应式的书写以及物质的除杂等,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后灵活运用即可。
核心考点
举一反三
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091320-96843.jpg)
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 硫酸铜溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.NaOH+HCl
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091317-63870.jpg)
B.2FeCl3+Cu
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091317-63870.jpg)
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A. ,B. (填“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
A.水果电池是高效环保的家用电池 |
B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 |
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b |
C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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