题目
题型:不详难度:来源:
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A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 |
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ |
答案
解析
试题分析:该原电池为铜锌原电池,锌为负极,发生了氧化反应,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,铜电极为正极,发生了还原反应,电极反应为Cu2++2e-=Cu。A正确,电子从锌电极通过电流计流向铜电极,电流为从铜极通过导线流向锌极;B正确,因为铜极消耗了大量的阳离子,所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移;C正确,锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应,D则错误,铜电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu。本题的答案选择D。
点评:本题考查了原电池,原电池是高考考查的重点和难点,本题难度适中。
核心考点
试题【关于如图所示的原电池,下列说法错误的是A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应D.铜电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应 |
B.电池中失去电子的电极为阴极 |
C.两个电极的材料可以相同 |
D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 |
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A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64 |
B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯 |
C.(1)图中铜棒上没有气体产生 |
D.(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时,Zn棒减轻的质量相等 |
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A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Fe | Cu | C |
负极 | Fe | Cu | C | Cu |
电解质溶液 | CuSO4 | CuSO4 | FeCl3 | FeCl3 |
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⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________,
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
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