题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Fe | Cu | C |
负极 | Fe | Cu | C | Cu |
电解质溶液 | CuSO4 | CuSO4 | FeCl3 | FeCl3 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜是还原剂,失去电子,做负极。铁离子得到电子,在正极放电。所以正极材料可以是石墨或金属性弱于铜的金属,而电解质可以是含有铁离子的可溶性盐,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池工作原理的基础,然后结合题意和方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【原电池总反应的离子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+,该原电池的组成正确的是 ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091155-50030.jpg)
⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________
⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为______________________________________,
Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少_____________g。
⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。
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A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜 |
B.锌片质量减少,铜片质量增加 |
C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
D.原电池中的能量变化是:化学能转化为电能 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091136-55879.png)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 | B.保持平衡状态 |
C.铁圈向下倾斜 | D.银圈向下倾斜 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091134-95632.jpg)
A.导线上电子由Ag极流向石墨极 |
B.负极电极反应式:Fe3+ + e-=Fe2+ |
C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 |
D.总反应为:Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091126-25113.jpg)
A.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.⑤③②④①⑥
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