题目
题型:不详难度:来源:
A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C
答案
解析
试题分析:在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,根据原电池的工作原理判断电池的正负极,进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生,说明A是负极,B是正极,所以活泼性:A>B;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应,说明C是正极,D是负极,则金属性是D>C;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,这说明B是负极,D中正极,则金属性是B>D,综上可知金属活泼性顺序是:A>B>D>C,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题针对性强,难易适中,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理,特别是电极名称的判断,然后依据原电池中反应现象判断金属的活泼性是解题的关键。
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090640-91355.png)
(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。
A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 |
B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 |
C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极 |
D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 |
A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090631-63493.jpg)
A.左边为该电池的负极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090615-30376.png)
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强 |
B.氢气在电极上发生还原反应 |
C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 |
D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水 |
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_______________________________________,
反应的化学方程式为______________________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
_______________________________________________________________________。
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