题目
题型:不详难度:来源:
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ |
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g |
C.石墨电极上发生氧化反应 |
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
答案
解析
试题分析:该原电池中,铁作负极,石墨作正极,A.负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+,A错误;B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少的质量=××56g·mol-1=28g,B错误;C.石墨作正极,正极上铁离子得电子发生还原反应,C错误;D.盐桥中K+移向正极电解质溶液,即移向FeCl3溶液,D正确;选D.
核心考点
试题【右图是一电池,下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池Ⅰ中锌是正极 |
B.电池Ⅱ是一次性电池 |
C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应 |
D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒 |
2H2+4OH-- 4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-,下列说法中错误的是
A.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
B.标准状况下,反应3.36L氢气,转移电子0.2mol |
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
A.外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇3.2 g |
B.通甲醇一端为负极 |
C.正极反应为:O2+4H++4e-= 2H2O |
D.负极反应为:CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+ |
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中由A极流向B极的是 (填“电流”或“电子”);
(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是 电极(填“镁”或“铝”);电极反应式为: ;
(3)实验3表明 (选填序号);
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 ②铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是 (选填序号)。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体,必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种能导电的非金属)
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