题目
题型:不详难度:来源:
A.外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇3.2 g |
B.通甲醇一端为负极 |
C.正极反应为:O2+4H++4e-= 2H2O |
D.负极反应为:CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+ |
答案
解析
试题分析:甲醇在反应中失去电子,因此甲醇在负极通入,电极反应式为CH3OH+H2O -6e- = CO2↑+6H+。正极通入氧气,电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O,所以总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。A、外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇的物质的量是0.1mol,其质量=0.1mol×32g/mol=3.2 g,A正确;B、燃料电池中,通甲醇一极为负极,故B正确;C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应,在酸性电解质下,正极电极反应式为:3O2+12H++12e-=6H2O,故C正确;C、电池工作时电子从负极甲醇一极流向正极氧气一极,所以负极电极反应式为为CH3OH+H2O-6e- = CO2↑+6H+,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【甲醇(CH3OH)燃料电池可用作电动汽车电源,下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇,另一极通入氧气,工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是A.外电路通过】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Zn | 稀硫酸 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1中由A极流向B极的是 (填“电流”或“电子”);
(2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是 电极(填“镁”或“铝”);电极反应式为: ;
(3)实验3表明 (选填序号);
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 ②铜的腐蚀是自发进行的
(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是 (选填序号)。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体,必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种能导电的非金属)
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
A.a电极为该电池负极 |
B.O2在b电极上得电子,被氧化 |
C.电池工作时,a电极反应式: CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+ |
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极, 电极反应:Zn-2e→Zn2+ |
C.两烧杯中的pH值均增大 |
D.产生的气泡速率甲比乙慢 |
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