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题目
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.

魔方格

请回答下列问题:
(1)写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
(2)洗气瓶B中试剂是______,F中所装试剂的作用是______
(3)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见______
(4)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分.请你协助他们完成该实验探究.
取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中.
步骤①:加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀;
步骤②:______.
答案
(1)A中发生MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+2H2O+Cl2↑,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,该反应转移的电子数为2e-,Cl失去电子,Mn得到电子,则单线桥表示电子转移数目及方向为

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)因氯气中混有HCl,且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,HCl在饱和食盐水中溶解度较大,则可用饱和食盐水来除去氯气中混有的HCl,F中利用生石灰吸水并放出热从而使氨气逸出,故答案为:饱和食盐水;吸水放热使浓氨水中的氨气逸出;
(3)因氯气、氨气都污染环境,不能直接排放,则缺少尾气处理装置,可以连接气球,故答案为:缺少尾气处理装置,可以连接气球;
(4)由出现白烟可知生成的固体为氯化铵,步骤①中白色沉淀为氯化银,可证明原固体中存在氯离子,步骤②来证明铵根离子,则应加入氢氧化钠溶液,加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,即原固体中存在铵根离子,故答案为:加入氢氧化钠溶液,加热产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝.
核心考点
试题【某课外活动小组用下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)写出A】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化.为了在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①在110℃~140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品.
②有关物质的部分性质如下表:
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物质熔点/℃沸点/℃化学性质
S112.8444.6
S2C12-77137S2C12
遇水生成HCl、SO2、S,300℃以上完全分解;
S2C12+C12
  △  
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2SCl2
SCl2-12159.6(分解)
图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;IV、V、VI是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

魔方格

(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置______,用方程式表示的制取氯气的反应原理是______.
(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置______,试完成并配平下列离子方程式:______MnO4-+______C1-+______H+-______Mn2++______C12↑+______.
(3)若选用IV为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用______溶液浸湿,其作用是______.
(4)若选用V为氯气收集装置,则氯气应从______口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是______.
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.
魔方格

试回答:
(1)该实验中图1A部分的装置是图2______(填写装置的序号).
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______.
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式______.
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______.
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹.(已知:氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.
(1)仪器A的名称是______;
烧杯中盛放的是______;
烧瓶中发生的反应化学方程式为______;
(2)在收集氯气时,应______.(填:如何操作a、b止水夹,下同),当氯气收集完毕时应______.
(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L,则被氧化的HCl的物质的量是______.魔方格
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
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