题目
题型:不详难度:来源:
和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20,有关此电池的推断正确的
是( )。
A.负极反应为:14H20+702+28e-=280H- |
B.放电一段时间后,负极周围pH升高 |
C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol |
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
答案
解析
试题分析:该装置是燃料电池,乙烷失电子发生氧化反应,应为原电池负极,负极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,O2得电子被还原,应为原电池正极,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,A选项错误,选项中给出的为正极反应。B选项错误,放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误,根据放映方程式可知,PH值降低。
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20,有关此电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090052-60779.png)
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
B.通入乙醇的电极是负极 |
C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O |
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090048-28816.png)
A.a电极上有气体放出,b电极上无气泡,溶液pH变大 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,外电路中,电子从a极到b极 |
D.a极上发生了还原反应 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090043-74499.jpg)
A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色变浅 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090040-41202.jpg)
A.Cd作负极,Co作正极 |
B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 |
C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110090035-17085.png)
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH- |
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大 |
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L |
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