题目
题型:不详难度:来源:
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A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
B.通入乙醇的电极是负极 |
C.该电池的正极反应为:4H+ + O2 + 4e-= 2H2O |
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2 mol C2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
答案
解析
试题分析:放电时负极流出的电子通过外电路流入正极,电子带负电,则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极,故A错误;乙醇发生氧化反应,失去电子,所含碳元素的化合价升高,故B正确;酸性条件下氧气发生还原反应,得到电子,根据电子、电荷和原子守恒原理,故C正确;C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O~12e-,则n(e-)转移=12×0.2 mol,阳极反应式为2Cl-—2e-=Cl2↑,根据电子守恒原理,则n(Cl2)= n(e-)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol,V(Cl2)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L,故D正确。
核心考点
试题【一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O,电池构造如下图。下列关】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a电极上有气体放出,b电极上无气泡,溶液pH变大 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,外电路中,电子从a极到b极 |
D.a极上发生了还原反应 |
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A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色变浅 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
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A.Cd作负极,Co作正极 |
B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 |
C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
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A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH- |
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大 |
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L |
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