题目
题型:不详难度:来源:
(1)①负极材料:
A池________,B池________。
②电极反应式:
A池:正极:________,负极:________
B池:正极:________,负极:________
(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。
答案
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
解析
式为2H++2e-=H2↑。B池中:因电解质溶液为NaOH溶液,尽管Mg的活泼性比Al强,但Mg与NaOH不反应,而Al能与NaOH发生氧化还原反应,所以B池中Al为负极,其电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2—+2H2O;Mg为正极,其电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。总电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。
核心考点
试题【有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:(1)①负极材料:A池________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 |
B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 |
C.用锌片、铜片作电极插入番茄中 |
D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 |
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
A.N上有气体放出 |
B.M为负极,N为正极 |
C.是化学能转变为电能的装置 |
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N |
锌片上发生的电极反应______________________________________
银片上发生的电极反应______________________________________
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)
锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,
据此判断,锌片是( )。
A.正极并被还原 | B.正极并被氧化 | C.负极并被还原 | D.负极并被氧化 |
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