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题目
题型:不详难度:来源:
利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是(  )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

答案
C
解析

试题分析:A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,该装置为原电池,铁作正极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极保护法,错误;B、若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,该装置为电解池,铁作阴极,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动,错误;C、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,该装置为原电池,铁棒作负极,铜棒作正极,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动,正确;D、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,该装置为电镀池,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度不变,错误。
核心考点
试题【利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是(  )A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某装置如图所示,该装置工作过程中,下列判断错误的是

 
甲池
乙池
A
Zn极:Zn-2e= Zn2+
Cu极:Cu-2e= Cu2+
B
Cu2+移向C电极
Cl移向Fe电极
C
每消耗1molZn
生成1mol气体
D
C极的质量增加ag
Cu极的质量减小ag
 
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下图为一种新型的生物燃料电池,它有两个涂覆着酶的电极,处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是( )
A.该电池工作过程中,H浓度不断增大
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力
C.该电池负极反应为:H2-2e=2H
D.该电池正极反应为:O2+4e=2O2

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时锌作负极
B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强
D.放电时转移3 mol e,有2 mol FeO42-被还原

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以下现象与原电池反应无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗

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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e=Zn2
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

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