题目
题型:不详难度:来源:
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A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 |
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
答案
解析
试题分析:A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,该装置为原电池,铁作正极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极保护法,错误;B、若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,该装置为电解池,铁作阴极,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动,错误;C、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,该装置为原电池,铁棒作负极,铜棒作正极,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动,正确;D、若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,该装置为电镀池,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度不变,错误。
核心考点
试题【利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是( )A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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| 甲池 | 乙池 |
A | Zn极:Zn-2e-= Zn2+ | Cu极:Cu-2e-= Cu2+ |
B | Cu2+移向C电极 | Cl-移向Fe电极 |
C | 每消耗1molZn | 生成1mol气体 |
D | C极的质量增加ag | Cu极的质量减小ag |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084214-39465.jpg)
A.该电池工作过程中,H+浓度不断增大 |
B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为:O2+4e-=2O2- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110084210-27047.png)
A.放电时锌作负极 |
B.充电时氢氧化铁被氧化 |
C.放电时溶液的碱性增强 |
D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO42-被还原 |
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.银质奖牌久置后表面变暗 |
A.正极附近SO42-浓度逐渐增大 |
B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
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