题目
题型:不详难度:来源:
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 |
D.银质奖牌久置后表面变暗 |
答案
解析
核心考点
试题【以下现象与原电池反应无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极附近SO42-浓度逐渐增大 |
B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低 |
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高 |
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低 |
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高 |
A.此电池能见到浅蓝色火焰 |
B.H2为正极,O2为负极 |
C.工作时电解液的OH-的物质的量不断增加 |
D.电极反应为负极H2失电子;正极O2得电子 |
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 |
B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 |
C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液 |
D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液 |
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