题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32—+6H2O |
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移 |
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低 |
答案
解析
核心考点
试题【据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月。其电池反应为:2C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极 |
B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小 |
C.反应达化学平衡时,电流计读数最小 |
D.反应达化学平衡时,在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液,电流计指针又将偏转 |
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 |
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 |
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
C.该电池铂电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- |
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化 |
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 |
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 |
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
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