甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )
A．体积：甲可能小于乙 B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

答案

解析

略

核心考点

试题【甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0，y 轴表示的是 ( )

A．平衡时，混合气中G的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量	D．L的转化率

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下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S²^－离子的增多

C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

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反应2A(气)+3B(气)

xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)_平∶V(B)_平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C.

=2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

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（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为          。
⑵A的转化率为           。
⑶用D表示的平均反应速率为       。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）

Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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