题目
题型:不详难度:来源:
A.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多 |
C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
D.高压条件更有利于合成氨反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.加入催化剂有利于氨的氧化反应B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C. =2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/(L·min)
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为 。
⑵A的转化率为 。
⑶用D表示的平均反应速率为 。
⑷如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。(两空均填“增大、“减少”或“不变”)
X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a mol Z。下列说法正确的是
A.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动 |
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1 |
C.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
A.当一个可逆反应达到化学平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率都等于零 |
B.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
C.化学平衡状态时,各物质的浓度保持相等 |
D.化学反应的限度由反应物的本性决定,是不可改变的 |
A.正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变 |
B.反应体系的总压强不再改变 |
C.B和C两种物质的体积分数相等 |
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
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