实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^－=Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe³^＋=2Fe＋3Zn²^＋

答案

解析

正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe³^＋＋e^－=Fe²^＋，B正确、C错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。

核心考点

试题【实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 (　　)

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl₂=4LiCl＋S＋SO₂，下列有关说法正确的是 (　　)

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl₂＋2e^－=4Cl^－＋S＋SO₂

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)

A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co²^＋(aq)=Co(s)＋Cd²^＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd²^＋(aq)=Cd(s)＋2Ag^＋(aq)反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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某原电池装置中盛有浓KOH溶液，若分别向__________(填“正”或“负”，下同)极通入可燃性气体，向__________极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由__________极流向__________极，溶液中OH^－向__________极移动。试完成下列问题：

	可燃性气体	正极反应	负极反应	电池总反应	pH变化
(1)	H₂
(2)	CO
(3)	CH₄

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根据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)=Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶饱和KNO₃盐桥。请回答下列问题。 (　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

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