题目
题型:不详难度:来源:
负极:2H2+4OH--4e-4H2O
正极:O2+2H2O+4e-4OH-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )
A.8.9×10-3 mol | B.4.5×10-2 mol | C.1.1×102 mol | D.5.6×10 mol |
答案
解析
核心考点
试题【氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O
②负极反应为:2H2-4e-4H+
③总的化学反应为:2H2+O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
A.正极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
B.当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子 |
C.放电时C向负极移动 |
D.放电时C向正极移动 |
A.该电池能够在高温下工作 |
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ |
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
A.溶液中的阳离子移向正极 |
B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O |
C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变 |
D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2 |
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