题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中c(M2+)减小 |
B.N的电极反应式:N=N2++2e— |
C.X电极上有H2产生,发生还原反应 |
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
答案
解析
试题分析:A、当K闭合时,由图可知,左侧为原电池,右侧为电解池装置,SO42—从右到左通过交换膜移向M极,说明M极是原电池的负极,N是原电池的正极;M的活动性大于 N,原电池的总反应是M置换N,所以溶液中c(N2+)减小,错误;B、N 是原电池的正极,发生还原反应,N2+得电子生成N,电极反应式为N2++2e—=N,错误;C、右侧为电解池装置,X与负极相连,是电解池的阴极,发生还原反应,阳离子放电,所以是溶液中的氢离子放电生成氢气,正确;D、X极产生氢气,导致氢氧根离子浓度增大,所以氢氧根离子与溶液中的铝离子结合生成氢氧化铝的胶状沉淀,错误,答案选C。
核心考点
试题【 在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42—从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是A.溶液中c(M2+)减小 B.N的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置能将电能转化为化学能 |
B.活性炭为正极,其电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ |
C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
D.装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 |
A.多硫化合物()是一种新型无机非金属材料 |
B.多硫化合物()化合物不能发生加成反应 |
C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程 |
D.当电路中有0.02mol电子通过时,原电池的负极将消耗原料0.46g |
A.Ag-e-=Ag+ | B.I2+2Ag++2e-=2AgI |
C.I2+2Rb++2e-=2RbI | D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
甲 乙
A. a、c | B. b、d | C. a、d | D. b、c |
A.储存H2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阳极 |
B.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣ |
C.放电时正极附近溶液的pH减小 |
D.放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O |
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