题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ag－e-=Ag+ | B．I2+2Ag++2e-=2AgI |
| C．I2+2Rb++2e-=2RbI | D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
答案
解析
试题分析：由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，所以肯定没有的反应是I2+2Rb++2e-=2RbI，答案选C。
核心考点
试题【 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙
| A． a、c | B． b、d | C． a、d | D． b、c |
| A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 |
| B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣ |
| C．放电时正极附近溶液的pH减小 |
| D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O |
（1）用如图[（1）小题图]所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）B中预期的实验现象是 ，D中的试剂是 。
（2）已知① C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ； ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ；ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（3）用（3）小题图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是由 能转化为 能，a的电极反应式是 。
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方 法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气 1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。
| A．该电池为可充电电池 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O |
| D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol |
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：
回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。
②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ + ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl2]－
CuCl＋Cl－ K＝2.32ⅱ CuCl(s)
Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：
①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。
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