题目
题型:不详难度:来源:
A.处理过程中银器一直保持恒重 |
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
答案
解析
试题分析:A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;B.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故B错误;C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故C错误;D.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故D正确;故选D。
核心考点
试题【银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110080820-87683.jpg)
A.镁为负极 |
B.原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+ |
C.电解池中阳极处先变红 |
D.电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110080815-27401.png)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀 |
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
C.在四种金属中丙的还原性最弱 |
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110080811-77711.png)
(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向________极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____________。
(4)乙池中反应的离子方程式为____________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是_______(填序号).
A.MgSO4 | B.CuSO4 | C.NaCl | D.AgNO3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110080805-33069.jpg)
下列说法中错误的是
A.圈l中,若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为![]() |
B.图l中,若开始实验时开关K与b连接,则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 |
C.图2中,若开始实验时开关K与a连接,则电解液的溶质质量分数变小 |
D.图2中,若开始实验时开关K与b连接,则A极减少 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110080801-65042.png)
A.将电能转化为化学能 |
B.电子由铜片流出 |
C.锌片是负极. |
D.铜片逐渐被腐蚀 |
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