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题目
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(11分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH移向________极(填“CH3OH”或“O2”)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____________。
(4)乙池中反应的离子方程式为____________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是_______(填序号).
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

答案
(1) 原电池    CH3OH  
(2)  CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O   
(3)  A   4OH--4e-=== O2↑+2H2O    
(4)4Ag+ + 2H2O =" 4Ag" + O2↑ + 4H+
(5)  1     BD 
解析

试题分析:(1)燃料电池是化学能转变为电能的装置,属于原电池,燃料电池中,投放燃料的电极是负极,投放氧化剂的电极是正极,原电池放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,即向投放甲醇的电极移动,故答案为:原电池;CH3OH;
(2)该燃料电池中,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(3)乙池有外接电源属于电解池,连接原电池正极的A是阳极,连接原电池负极的B是阴极,电解硝酸银溶液时,A电极上氢氧根离子放电导致电极附近氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,加热紫色石蕊试液呈红色,电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)电解硝酸银溶液时,银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子,离子方程式为4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,设氢离子浓度为xmol/L,
4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
432      4mol
5.40g    0.5xmol
x=0.1,则溶液的pH=1;
阴极上析出金属,则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后,根据串联电池中转移电子数相等知,丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数,据此确定含有的金属元素,析出5.40g时转移电子是0.05mol,
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前,所以阴极上不析出金属单质,故错误;
B、电解硫酸铜溶液时,阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol,故正确;
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前,所以阴极上不析出金属单质,故错误;
D、电解硝酸银溶液时,阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol<0.05mol,故正确;
故选BD。
核心考点
试题【(11分)下图是一个化学过程的示意图。(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向________极(填“CH3OH”或“O2”)(2)写出通入CH3】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。

下列说法中错误的是
A.圈l中,若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
B.图l中,若开始实验时开关K与b连接,则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓
C.图2中,若开始实验时开关K与a连接,则电解液的溶质质量分数变小
D.图2中,若开始实验时开关K与b连接,则A极减少
的质量等于B极增加的质量
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将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A.将电能转化为化学能
B.电子由铜片流出
C.锌片是负极.
D.铜片逐渐被腐蚀

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(8分)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为_________,发生的电极反应为____________________;
(2) SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=______________。
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下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(   )

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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是(   )
A.正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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