题目

题型：不详难度：来源：

（8分）Li-SOC1₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC1₂  4LiCl +S+SO₂。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
(2) SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC1₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为__________________________________________；
(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。

答案

（1）Li      Li-e^-=Li⁺（每空1分）
（2）SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑(2分)
（3）0.168      2（每空2分）

解析

试题分析：（1）分析电池的总反应知，该反应中Li的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，作电池的负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺；（2）SOCl₂与水反应生成SO₂和HCl，反应的方程式为SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；（3）0.1 mol/LCuSO₄和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO₄和0.01molNaCl，当电路中转移了0.02 mole^-时，结合离子的放电顺序知，阳极电极反应依次为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，利用电子守恒结合题给数据计算得生成氯气0.005mol，生成氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液PH=2。