题目
题型:不详难度:来源:
(2)根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池,所需负极材料为 ,溶液中Fe3+向 (填“负极”或“正极”)迁移,负极反应式为 ;正极反应式为 。
答案
(2)Cu、正、 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+ +2e- = 2Fe2+
解析
试题分析:(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池,该原电池中锌是负极,发生氧化反应,铜是正极,溶液中的氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;外电路上,电子从负极沿导线到正极,即电子是从锌经外电路到铜;溶液中H+ 向正极移动。(2)根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池,铜的化合价由0价升高为+2价,发生氧化反应,作原电池的负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;电解质溶液中阳离子Fe3+向正极迁移,在正极上发生还原反应,电极反应式为2Fe3+ +2e- = 2Fe2+。
核心考点
试题【(13分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________________,发生 反应(填氧化或还原);电子】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若起始时刻两电极质量相等,将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为__________g。
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A.质量减轻的一极是铜极 |
B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+ |
C.该装置将电能转变为化学能 |
D.电流由负极经导线流向正极 |
A.①③②④ | B.①③④② | C.③④②① | D.③①②④ |
A.阳极反应为Fe-2e- =Fe2+ |
B.电解过程中溶液pH不会变化 |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
A.H2O的还原 | B.NiO(OH)的还原 | C.H2的氧化 | D.NiO(OH) 2的氧化 |
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