题目
题型：模拟题难度：来源：
(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液与Na2S溶液主要反应：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反应：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS
答案
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4溶液与Na2CO3溶液主要反应：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先产生
Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
_________ （填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ)，写出该法的离子方程式：______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成______L H2（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据
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