题目
题型:模拟题难度:来源:
_________ (填序号)。
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ),写出该法的离子方程式:______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质为KOH溶液,放电时的总反应:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式:_________________。
②用高铁(VI)电池作电源,以石墨作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时,则在电解池中生成______L H2(标准状况)。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据
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答案
(2)10OH-+3ClO-+2Fe3+=3Cl-+2FeO42-+5H2O
(3)①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-;②6.72;③78;不符合
核心考点
试题【(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时,氯气会与水中有机物反应,生成CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI
D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
(1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式:__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-,由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)将足量的CH3COOAg分别加入:①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中;③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后,相同温度下,所得溶液中Ag+浓度最小的是_______(填序号)。
(4)某温度下,向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片(足量),发生反应2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g,则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。
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B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2,根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
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