题目
题型：江西省模拟题难度：来源：
B．已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％ C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
答案
核心考点
试题【下列表述中正确的是[ ]A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4m】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）
已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol ①BaSO4(s)＋2C(s)
2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。
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