题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
B.已知:2SO2(g)+O2(g)
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C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-
D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大
答案
核心考点
试题【下列表述中正确的是[ ]A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4m】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
(2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃可能是_______(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
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______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。(任写两种即可)
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已知:CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=- 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定_____________。
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A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp
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BaSO4(s)+4C(s)
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BaSO4(s)+2C(s)
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(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
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[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
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(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是__________________________________________________。
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