某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数)

[ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

答案

核心考点

试题【某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H₂和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%～90%。
请回答下列问题：
(1)已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应：2CH₄(g)+3O₂(g)= CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热△H=____________
(2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为__________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。
(4)将(3)中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2× 10^-11和8×10^-16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度比为___。

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I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(3)往0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al³⁺，为提纯Al³⁺可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)₃的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl₃溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^-)。其Cr(OH)₃的电离平衡关系如下：

向1L0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有[ ]
①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动
②产生灰绿色沉淀和无色溶液
③变成亮绿色溶液且无沉淀
④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③

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某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于浓盐酸；
③CuS不溶于浓硫酸；
④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是[ ]
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2-被氧化，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2-结合H⁺，放出H₂S气体，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgBr)=5.0×10^-13，Ksp(AgI)=8.3×10^-17。下列说法正确的是 [ ]
A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl^-)、c(Ag⁺)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl^-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl^-)=c(I^-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了

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