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题目
题型:模拟题难度:来源:
天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源,现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物)换成了天然气;此外天然气也是很好的燃料电池的燃料,甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%~90%。
请回答下列问题:
(1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol,则反应:2CH4(g)+3O2(g)= CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=____________
(2)以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为__________;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。
(4)将(3)中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2× 10-11和8×10-16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为___。
答案
(1)-1211kJ/mol
(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;减小
(3)2Cl--2e-=Cl2↑;28
(4)25000:1
核心考点
试题【天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源,现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物)换成了天然气;此】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.已知:C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式:______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池,如用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,写出负极的电极反应式:________________。
Ⅱ.如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水,调节溶液的pH 为6,反应的离子方程式为_____________________;此时改加NaOH溶液,至溶液的pH=10,反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al3+,为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液,试写出电解初始阶段的化学方程式:______________。
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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,后又溶解,当pH=13时,沉淀消失,全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下:

向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液,充分反应后,可观察到的现象有[     ]
①在滴入NaOH溶液的过程中,上述电离平衡向右移动
②产生灰绿色沉淀和无色溶液
③变成亮绿色溶液且无沉淀
④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
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某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象:
①CuS不溶于醋酸溶液;
②CuS不溶于浓盐酸;
③CuS不溶于浓硫酸;
④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是[     ]
A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是 [     ]
A.25℃时的任何溶液中,氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银,c(Cl-)、c(Ag+)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体,当氯化银开始沉淀时,碘离子已经全部沉淀了
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下列有关物质检验的实验结论不正确的是[     ]
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实验操作及现象 
实验结论
A.将二氧化硫分别通入品红试液、溴水,两溶液均褪色,说明SO2具有漂白性、还原性
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
D.常温下,向盛有1mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液的试管
中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再
向其中滴加0.01mol·L-1 NaI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)