下列有关物质检验的实验结论不正确的是[ ]实验操作及现象实验结论A.将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，说明SO2具有漂白性、还原性B. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下列有关物质检验的实验结论不正确的是[ ]

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核心考点

试题【下列有关物质检验的实验结论不正确的是[ ]实验操作及现象实验结论A.将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，说明SO2具有漂白性、还原性B.】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验操作及现象

实验结论

将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色，

说明SO₂具有漂白性、还原性

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe²⁺

向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

常温下，向盛有1mL 0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管
中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再
向其中滴加0.01mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

[ ]

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	操作和现象	结论
A.	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S(CaCO₃)＜S(CaSO₄)
B.	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C.	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D.	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺
铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li₂O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。 (2) Cu₂O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H₂OCu₂O + H₂↑。阳极反应式为_________；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L ^–1时，可认为沉淀完全)。

由上图可知Fe(OH)₂与Cu(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]________Ksp[Cu(OH)₂](填“>”或“<”)。若废液中Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。 (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
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A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2＋ B．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D．向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂] ＞Ksp[Mg(OH)₂]
草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 (1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格。

(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH⁺+In^- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。 (3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H⁺)变化的示意图并作必要的标注。

(4).常温下MgC₂O₄的Ksp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全。 (5).(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略显酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10^-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。 A．5 B．6 C．7 D．9
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____ （2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K= ____________（取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_____(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时V正 ______________ V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ （4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。