题目
题型:同步题难度:来源:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO32-===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-===CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
答案
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
B.产生的沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物
D.溶度积:AgF小于AgCl
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为________________.
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=______________
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________
(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)===c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)===c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)===c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________.
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________.
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________. ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.若不能,请简述理由:________________. 若能,则实验转化的必要条件是______________________________.
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